プロセスの理解
* 中和： これは、酸（HCl）と塩基（NaOH）が反応して塩（NaCl）と水（H₂O）を形成する化学反応です。
* エンタルピー変化（ΔH）： これは、化学反応中に吸収または放出される熱を表します。陰性ΔHは発熱反応（放出される熱）を示し、陽性ΔHは吸熱反応（熱吸収）を示します。
実験手順
1。材料：
*既知の濃度のHCl溶液
*既知の濃度のNaOH溶液
* Calorimeter（蓋付きの発泡スチロールカップでは、基本的な実験には十分です）
*温度計
*段階的なシリンダー
*攪拌棒
2。手順：
* キャリブレーション： 既知の量の熱が追加された場合、既知の量の水の温度変化を測定します（ヒーターを使用するなど）。これにより、熱量計を調整して熱容量を説明することができます。
* 反応：
* HClとNaOHの溶液の等量を個別のビーカーに測定します。
*両方のソリューションの初期温度を記録します。
* HCl溶液を熱量計に注ぎます。
*絶えず攪拌しながら、NAOH溶液を熱量計に慎重に追加します。
*混合物の最終温度を監視して記録します。
* 計算：
* 温度変化（ΔT）： 最終温度と初期温度の差を計算します。
* 熱放出（q）： 式を使用：q =m×c×Δt
* M =溶液の質量（水の密度が1 g/mlであると仮定）
* c =水の比熱容量（4.18 j/g°C）
* 反応物のモル： 使用されているHClとNaOHのモルを計算します（moles =濃度×体積）。
* エンタルピー変化（ΔH）： 放出された熱（Q）を制限反応物のモル数で除算します：ΔH=q / moles。
* ΔHのサイン： 反応は発熱（熱が放出される）であるため、エンタルピー変化（ΔH）は陰性になります。
計算の例
50 mlの1.0 m hclと50 mlの1.0 m NaOHを反応させるとしましょう。 初期温度は20°Cで、最終温度は26°Cです。
* Δt=26°C -20°C =6°C
* q =（100 g）×（4.18 j/g°C）×（6°C）=2508 j
* hcl =0.05 l×1.0 mol/l =0.05モルのモル
* Δh=2508 J/0.05モル=-50160 j/mol =-50.16 kj/mol
重要なメモ：
* 仮定： この計算では、溶液の比熱容量が水と同じであると想定しています。実際には、それは少し異なるかもしれません。
* 熱損失： カロリメーターは完全な絶縁体ではありません。いくつかの熱損失が発生し、計算されたエンタルピーの変化がわずかに負になります。
* 安全性： 化学物質を扱うときは、常に適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
特定の例を挙げたい場合は、さらに質問がある場合はお知らせください。
