1。原子番号： 周期表の基本的な基盤は原子番号であり、これは原子の核内の陽子の数を表します。要素は、原子番号の順序で配置されます。
2。電子構成： 原子のエネルギーレベルにおける電子の配置は、その化学的挙動を決定します。同じグループの要素（垂直列）は、最も外側のシェル（価数シェル）に同様の電子構成を持ち、同様の化学的特性をもたらします。
3。定期的な傾向： これらは、要素のプロパティの予測可能なパターンです。
* 電気陰性度： 原子が化学結合に電子を引き付ける傾向。一般に、電気陰性度は期間にわたって増加し、グループを減少させます。
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギー。イオン化エネルギーは一般に期間にわたって増加し、グループを減少させます。
* 電子親和性： 電子が中性原子に追加されるときのエネルギーの変化。一般に、電子親和性は期間にわたって増加し、グループを減少させます。
* 原子半径： 核から最も外側の電子シェルまでの距離。原子半径は一般に期間全体で減少し、グループを増加させます。
* 金属文字： 元素が電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する傾向。メタリックキャラクターは一般にグループを増やし、期間にわたって減少します。
4。グループと期間：
* グループ（垂直列）： グループ内の要素は、同じ数の価電子を持っているため、同様の化学的特性を共有します。
* 期間（水平行）： 期間内の要素には、同じ数の電子シェルがあります。
5。ブロックへの分類：
* s-block： グループ1および2の元素（アルカリ金属とアルカリ地球金属）、S軌道に最も外側の電子があります。
* pブロック： グループ13〜18の元素、P軌道に最も外側の電子があります。
* d-block： グループ3〜12の遷移金属、D軌道に最も外側の電子があります。
* fブロック： ランタニドとアクチニド、眼窩に最も外側の電子があります。
6。化学的挙動の予測：
これらの傾向を理解することで、化学者は次のことをすることができます。
* 元素の反応性を予測します： フッ素のような高感動性要素は非常に反応性がありますが、カリウムのようなより少ない電気陰性要素はより反応的です。
* 化学結合の形成を理解してください： 類似の電気陰性度を持つ元素は共有結合を形成しますが、大きな違いがある要素はイオン結合を形成します。
* 要素を異なるクラスに分類： 金属、非金属、金属など。
定期的な表法は、要素の動作を理解し、予測するための強力なフレームワークを提供します。その特性に基づいて要素を整理して分類する能力は、化学者にとって不可欠なツールになります。
