* 炭素と水素は非極性です： 炭素と水素は共有結合を形成し、電子を等しく共有します。これにより、バランスの取れた電荷分布が生じ、分子が非極性になります。
* 水は極性です： 水（H2O）は、酸素と水素間の電子の不均一な共有のため、極性分子です。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。
* "like like dislols like"： 一般的なルールは、極性物質が極性溶媒に溶解し、非極性物質が非極性溶媒に溶解することです。炭素と水素は非極性であり、水は極性であるため、互換性がなく、混合されません。
例：
* メタン（CH4）： 炭素と水素で構成される単純な炭化水素であるメタンは、室温のガスであり、水に非常に不溶性です。
* エタン（C2H6）： 別の炭化水素であるエタンは、室温でもガスであり、水に不溶性です。
例外：
炭素と水素が水への溶解度が制限される可能性がある場合、次の例外があります。
* 小さい極地炭化水素： メタノール（CH3OH）やエタノール（C2H5OH）などの小さな炭化水素には、ヒドロキシル基（OH）があり、極性になり、水への溶解度が高まります。
* 官能基を持つ炭化水素： 特定の官能基（カルボン酸やアミンなど）を備えた炭化水素は、水溶解度を高めることができます。
ただし、一般に、炭素と水素は非極性と見なされ、水に溶けないものではありません。
