1。温度をケルビンに変換します
* -23°C + 273.15 =250.15 K
2。理想的なガス法を使用してください
*理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p =圧力（パスカルで）
* v =ボリューム（立方メートル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
3。ユニットを変換
* 1.00 L =0.001m³
* 101 KPA =101,000 PA
4。 n を解決するために、理想的なガス法を再配置します
* n =pv / rt
5。値を置き換えて計算
* n =（101,000 pa *0.001m³） /（8.314 j / mol・k * 250.15 k）
*n≈0.0486モル
したがって、-23°Cと101 kPaの1.00 L容器に約0.0486モルの空気があります。
