1。セットアップ：
* 電解質： 電解質が必要です。これは、水に溶けたときに電気を伝導する物質です。一般的な例には、硫酸（h₂SO₄）または水酸化ナトリウム（NAOH）が含まれます。
* 電極： 通常、プラチナやグラファイトなどの不活性材料で作られた2つの電極は、電解質溶液に浸されています。
* 直接電流（DC）電源： 直流電源が電極に接続されています。
2。プロセス：
* 電流フロー： DC電源がオンになると、電流が電解質を流れます。
* 電気分解： 電流により、水分子が電極で分割されます。
* カソード（負の電極）： 水からの水素イオン（H⁺）は負の電極に引き付けられ、そこで電子を獲得し、結合して水素ガス（H₂）を形成します。これは方程式で表されます：2H⁺ +2E⁻→H₂
* アノード（正の電極）： 水からの水酸化物イオン（OH⁻）は、陽性電極に引き付けられ、そこで電子が失われ、分解して酸素ガス（O₂）と水を形成します。これは式で表されます：4OH⁻→2H₂O +O₂ +4E⁻
全体的な反応：
水の電解の全体的な反応は次のとおりです。
2h₂o（l）→2h₂（g） +o₂（g）
概要：
* 電気分解： 電流を使用して化合物を分解するプロセス。
* dc電源： 化学反応に必要なエネルギーを提供します。
* 電解質： 電気を導入し、イオンが移動できるようにします。
* 電極： 反応が発生するための表面として機能します。
重要な注意：
水の電気分解は、実証するための比較的単純なプロセスですが、適切な安全上の注意事項が必要です。適切な機器を使用し、セーフティグラスを着用し、換気の良いエリアで作業してください。
