1。分子間力：
* エタノール： エタノールは水素結合を示します 、高電気陰性酸素原子に結合した水素原子による強い分子間力。この強力な相互作用には、壊れるのに大幅なエネルギーが必要であり、比較的高い沸点につながりますが、水素結合を欠いている物質と比較して融点も高くなります。
* 四塩化炭素： 四塩化炭素は、 van der waals力のみを経験します 、具体的には、水素結合よりも弱いロンドンの分散力。 これらの力は比較的弱く、容易に克服され、融点が低くなります。
2。分子構造：
* エタノール： エタノール中のヒドロキシル基（-OH）の存在により、水素結合を形成することができ、CCL₄と比較してより高い融点に寄与します。
* 四塩化炭素： 四塩化炭素の対称四面体構造により、強力な分子間相互作用を形成する能力が制限されます。 極性結合と水素結合がないと、ファンデルワールス力が弱くなり、融点が低くなります。
3。極性：
* エタノール： エタノールは、酸素と水素の電気陰性度の違いにより、極性分子です。この極性は、エタノールで観察される強力な水素結合に寄与します。
* 四塩化炭素： 四塩化炭素は、その対称構造と炭素と塩素の同様の電気陰性度により、非極性分子です。この極性の欠如は、エタノールと比較してより弱いファンデルワールス力をもたらします。
要約すると、エタノールのより強い水素結合、その極性、および四塩化炭素のより弱いファンデルワールス力は、エタノールと比較して四塩化炭素の著しく低い融点に寄与します。
