* 強度対濃度：
* 強さ 溶液中の陽子（H+イオン）を供与する酸の能力を指します。これは、その酸解離定数（KA）によって測定されます。
* 濃度 特定の量の溶液に溶解した酸の量を指します。
* 硫酸の強度： 硫酸（H2SO4）は強酸です 。これは、溶液中の陽子を容易に寄付することを意味します。その最初のイオン化は、基本的に水で完全です。
* 希釈効果： 硫酸を希釈すると、基本的に h+イオンの濃度が減少します 単位体積あたり。これはではありません 酸自体の強度を変えます。個々のH2SO4分子は強酸のままですが、特定の体積には少ないものがあります。
要約：
* 濃縮硫酸 H+イオンの濃度が高く、腐食性が高く、より迅速に反応することができます。
* 硫酸希釈 H+イオンの濃度が低いため、腐食性が低くなりますが、強酸です。
重要な注意： 希薄硫酸は濃縮硫酸よりも腐食性が低いですが、依然として危険な化学物質であり、注意して処理する必要があります。
