これが故障です：
なぜ一部の共有化合物が不揮発性であるのか：
* 強い分子間力： 共有化合物は、水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力などの強力な分子間力を示すことができます。これらの力は分子をしっかりと保持し、それらを分解し、気相に移行するために重要なエネルギーを必要とします。
* 高分子量： 一般に、より大きな分子は、分子間力が作用するためにより多くの表面積を持ち、それらを蒸発させる可能性が低くなります。
* 低蒸気圧力： 不揮発性化合物の蒸気圧は低いため、蒸気相と平衡状態にあると低い圧力が発生します。
不揮発性共有化合物の例：
* 砂糖： スクロースのように、強い水素結合相互作用があります。
* 大きな炭化水素： パラフィンワックスのように、サイズが大きいため、ロンドンの分散力が強いです。
* ポリマー： 非常に大きな分子量と広範な分子間相互作用を持ち、それらを非常に不揮発性にします。
なぜいくつかの共有化合物が揮発性であるのか：
* 分子間力の弱い： 小さな非極性分子を持つ共有結合化合物は、分子間力が弱い。これらの分子は気相に容易に逃げ、高揮発性をもたらします。
* 低分子量： 小分子は、分子間力が作用するための表面積が小さくなり、それらをより揮発性にします。
* 高蒸気圧： 揮発性化合物は蒸気圧が高いため、気相に容易に蒸発します。
揮発性共有化合物の例：
* 水（H2O）： 強い水素結合にもかかわらず、水の比較的小さなサイズと低分子量は揮発性になります。
* エタノール（C2H5OH）： 水素結合がありますが、比較的小さく、沸点が比較的低いです。
* ジエチルエーテル（C4H10O）： 水やエタノールよりも分子間力が弱いため、非常に揮発性があります。
結論： 多くの共有化合物は比較的不揮発性ですが、共有化合物の揮発性は、分子間力の強度、分子量、および蒸気圧を含む因子の組み合わせに依存します。
