1。複数の割合の法則： この法律では、2つの要素が結合して複数の化合物を形成すると、1つの要素の質量が他の要素の固定質量と組み合わされることは、少量の比率であると述べています。たとえば、一酸化炭素（CO）および二酸化炭素（CO2）では、酸素と炭素の質量比は1：2です。これは、要素が固定された離散ユニットに組み合わされることを示唆しています。これは、ダルトンが原子と解釈しました。
2。質量保全法： この法律では、化学反応中の反応物の総質量は、製品の総質量に等しいと述べています。ダルトンは、原子が化学反応中に作られたり破壊されたりしないことを示唆することでこれを説明しましたが、単に再配置されました。
3。明確な割合の法則： この法律では、化合物には常に同じ比率に同じ要素が含まれていると述べています。ダルトンは、これを、与えられた化合物が常に各要素の原子と同じ数の原子を持っていることを意味すると解釈しました。
4。ガスの観察： ダルトンはガスの挙動を研究し、それらが単純な比率で混合し、それが個々の原子の相互作用に起因することを指摘しました。
5。以前の理論： ダルトンは、原子の概念を提案した民主主義のような以前の科学者の仕事に基づいています。民主党の理論は純粋に哲学的でしたが、ダルトンは実験的証拠とより具体的な枠組みを提供しました。
ダルトンの証拠の制限：
*ダルトンの理論は、間接的な証拠に基づいていました 、化学反応と観察からの推論に依存しています。彼は原子を直接観察するためのツールを持っていませんでした。
*彼のモデルは、原子が不可分な球体であると仮定しました 内部構造なし。これは後に亜原子粒子の発見と正しくないことが証明されました。
*ダルトンの理論は多くの観察結果を説明しましたが、同位体の存在や化学結合の性質のようないくつかの現象を説明することはできませんでした。
要約： ダルトンの原子理論は画期的な発展でしたが、間接的な証拠に基づいており、原子を直接観察する能力がありませんでした。それにもかかわらず、彼の作品は、原子構造と物質の性質を現代的に理解するための基礎を築きました。その後、分光法や電子顕微鏡などの高度な技術の開発により検証され、改良されました。
