バッファー 酸または塩基の添加時にpHの変化に抵抗する溶液です。それらは、弱酸とその共役塩塩、または弱い塩基とその共役酸で構成されています。
これがバッファの動作です。
* 強酸が追加された場合： 緩衝液のコンジュゲートベースは強酸と反応し、それを中和し、弱酸を形成します。これにより、pHの変化が最小限に抑えられます。
* 強いベースが追加された場合： 緩衝液の弱酸は強いベースと反応し、それを中和し、弱い塩基を形成します。繰り返しますが、これによりpHの変化が最小限に抑えられます。
一般的なバッファーの例：
* 重炭酸塩緩衝液： このバッファシステムは人間の血液に見られ、血液のpHを維持するのに役立ちます。炭酸酸（H2CO3）と重炭酸イオン（HCO3-）で構成されています。
* リン酸緩衝液： このバッファシステムは細胞に見られ、細胞内pHの調節に役割を果たします。ジヒドロゲンリン酸イオン（H2PO4-）とリン酸水素イオン（HPO42-）で構成されています。
キーテイクアウト： バッファーは、生物系と化学反応において安定したpHレベルを維持するために重要です。それらは、生物に有害であり、化学プロセスを破壊する可能性のあるpHの劇的な変化を防ぎます。
