1。塩は酸塩基反応によって形成されます：
- 酸は陽子（H+）を寄付し、塩基は陽子を受け入れます。
- 酸がベースと反応すると、塩と水を形成し、互いに中和します。
2。塩加水分解からのイオンは、水と反応する可能性があります：
- 塩が水に溶けると、そのイオンが解離します。
- これらのイオンの一部は、陽子を寄付または受け入れることにより、水分子と反応し、pHの変化につながる可能性があります。
3。加水分解とpHの変化の例：
* 強酸と弱い塩基の塩： 弱い塩基からの陽イオン（陽イオン）は加水分解し、H+イオンを放出し、溶液を酸性にします。
- 例：nh₄cl（塩化アンモニウム）-nh₄+加水分解、nh₃（アンモニア）とH+を形成し、酸性溶液をもたらします。
* 弱酸と強い塩基の塩： 弱酸加水分解からの陰イオン（負イオン）はH+イオンを受け入れ、溶液を基本的にします。
- 例：nach₃coo（酢酸ナトリウム） - ch₃coo-cooh（酢酸）およびOH-を形成し、基本的な溶液をもたらします。
* 弱酸と弱い塩基の塩： 陽イオンと陰イオンの両方が加水分解できます。加水分解の程度は、酸と塩基の相対強度に依存します。
- 例：nh₄ch₃COO（酢酸アンモニウム）-nh₄+加水分解してH+とch₃coo-加水分解を形成してOH-を形成します。全体のpHは、酸と塩基の相対強度に依存します。
* 強酸と強い塩基の塩： これらの塩は加水分解を受けず、中性溶液を生成しません。
- 例：NaCl（塩化ナトリウム） - Na+およびCl-は水と有意に反応しないため、中性溶液が生じます。
要約すると、水塩溶液のpHは、溶解時に生成されたイオンが水と反応して陽子を寄付または受け入れることができるかどうかに依存し、最終的に溶液中のH+またはOHIONIONの濃度に影響を与えます。
