これが故障です：
* 水素イオン（H+） ：これらは、すべての水溶液に存在する正に帯電したイオンです。 H+イオンの濃度が高いほど、溶液はより酸性です。
* 対数 ：より管理しやすい方法で非常に多数または非常に少数を表現するのに役立つ数学的機能。
* 負の対数 ：これは、より高いpH値が水素イオン濃度の低下に対応し、逆も同様であることを意味します。
pHスケールの範囲は0〜14：です
* 0〜6.9 ：酸性（H+イオンの高濃度）
* 7 ：ニュートラル（H+およびOHイオンの等しい濃度）
* 7.1〜14 ：アルカリまたは塩基性（H+イオンの低濃度）
例：
pH 3の溶液は、pHの溶液よりも10,000倍の水素イオン濃度があります。これは、10,000の負の対数が-4であり、pH値の差です。
phの重要性：
pHは、多くの生物学的、化学的、産業プロセスで重要な役割を果たします。影響します：
* 化学反応 ：pHは、多くの化学反応の速度と方向に影響します。
* 生物学的プロセス ：血液や胃酸などの体液のpHは、最適な機能のために厳しく調節されています。
* 環境条件 ：土壌と水のpHは、植物の成長と水生生物の生存に影響します。
* 産業用途 ：PH制御は、食料生産、医薬品、廃水処理などの製造プロセスに不可欠です。
