反応
* 酸 溶液中に水素イオン（H+）を寄付します。
* ベース 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れます。
酸と塩基が混ざると、酸からの水素イオンは、塩基からの水酸化物イオン（OH-）と反応し、水（H2O）を形成します。酸と塩基からの残りのイオンは組み合わせて塩を形成します。
製品
* 塩： 塩分の陽イオン（陽イオン）から形成された化合物と酸の陰イオン（陰イオン）。たとえば、塩酸（HCl）が水酸化ナトリウム（NaOH）と反応すると、形成された塩は塩化ナトリウム（NaCl）です。
* 水： 水素イオンと水酸化物イオンの組み合わせから形成された中性化合物。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
中和点
酸と基部が完全に反応し、塩と水のみが残っているポイントは、中和点と呼ばれます。 。 この時点で、ソリューションのpHは7で、これは中性です。
重要なメモ：
*すべての酸塩基反応が中性溶液をもたらすわけではありません。得られた溶液のpHは、関与する酸と塩基の強度に依存します。
*反応は熱を放出し、発熱反応にします 。
*中和反応は、さまざまなアプリケーションで重要です。
* 滴定： 未知の溶液の濃度を決定する手法。
* 制酸剤： 過剰な胃酸を中和するために使用されます。
* 化学合成： 特定の塩を準備します。
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