イオン化合物
* より高い沸点： イオン化合物は一般に、分子化合物よりもはるかに高い沸点を持っています。
* 強力な静電力： イオン格子内の積極的および負に帯電したイオンの間の強い静電魅力は、克服するために大量のエネルギーを必要とします。これは、結合を破壊し、固体を液体に移行し、その後ガスに移行するために多くの熱が必要であることを意味します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、ヨウ化カリウム（KI）
分子化合物
* 沸点の下： 分子化合物は一般に、イオン化合物よりも沸点が低い。
* 分子間力が弱い： 分子を一緒に保持する力（ファンデルワールス力、水素結合、双極子双極子相互作用）は、イオン化合物の静電力よりも弱い。 これは、これらの力を克服し、物質を液体からガスに移行するために必要なエネルギーが少ないことを意味します。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
沸点に影響する重要な要因
* 分子間力の強度： 分子を一緒に保持する力が強いほど、それらを壊すのにエネルギーが必要であり、沸点が高くなります。
* 分子サイズと表面積： 分子が大きいほど、分子間相互作用の接触点が増え、沸点が高くなります。
* 極性： 極性分子は、非極性分子よりも強い分子間力（双極子双極子相互作用）を持っています。
要約
イオン化合物と分子化合物の間の沸点の大きな違いは、粒子を保持する力の強度の違いに由来します。イオン化合物には非常に強い静電魅力があり、壊れるのに大幅なエネルギーが必要であり、高い沸点をもたらします。一方、分子化合物は、より弱い分子間力によって一緒に保持され、沸点が低くなります。
