1。ニュートラルアトムの構成から始めます
* 要素を知る： 取り組んでいる要素を特定します。
* ニュートラル原子の構成を書きます： 周期表を使用して、要素の電子構成を決定します。たとえば、中性窒素（n）の電子構成は1S²2S²2pp³です。
2。イオン化の説明（電子の紛失または摂取）
* カチオン（陽性イオン）： 原子が電子を失うとカチオンが形成されます。イオンの電荷に基づいて、失われた電子の数を決定します。
* アニオン（負イオン）： 原子が電子を獲得すると、陰イオンが形成されます。イオンの電荷に基づいて得られる電子の数を決定します。
3。構成を調整します
* 電子を除去： 陽イオンの場合、最初に最高のエネルギーレベル（最外側のシェル）から電子を除去します。
* 電子を追加： アニオンの場合、HundのルールとAufbauの原則に従って、電子を最高のエネルギーレベルに追加します。
例：n³⁻の電子構成を見つける
1。中性窒素（n）： 1S²2s²2p³
2。n³⁻（ニトリドイオン）： 窒素は3つの電子を獲得して-3電荷を達成します。
3。調整された構成： 1S²2s²2p⁶（3つの余分な電子が2pサブシェルを満たす）
覚えておくべきキーポイント：
* aufbau原則： 電子は、エネルギーを増やす順に軌道を満たします。
* Hundのルール： 電子は、同じ軌道でペアになる前に軌道を個別に満たします。
* ノーブルガス構成： イオンはしばしば、最も近い貴族ガスのような安定した電子構成を実現しようとします。
追加のヒント：
* 周期表：を使用します 周期表には、多くの場合、要素の電子構成が含まれます。
* 練習： あなたの理解を固めるために、さまざまな要素とイオンで練習します。
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