1。電子伝達：
* 金属原子： 金属は電気陰性度が低い傾向があります。つまり、原子価電子（最も外側の電子）に弱いホールドがあります。
* 非金属原子： 非金属は電気陰性度が高いため、電子の魅力が強いことを意味します。
* 転送： 金属原子が非金属原子に遭遇すると、金属原子は1つ以上の電子を失い、非金属原子はそれらの電子を獲得 *します。この伝達は、安定した電子構成（通常は完全な外側シェル）を実現したい両方の原子の欲求によって促進されます。
2。イオンの形成：
* 金属原子： 電子を失った後、金属原子は正に帯電し、 cation を形成します 。 たとえば、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na⁺になります。
* 非金属原子： 電子を獲得した後、非金属原子は負に帯電し、アニオンを形成します 。たとえば、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl⁻になります。
3。静電引力：
* 反対の料金： 正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンは、静電気のために互いに引き付けられました 反対の料金の間。
* イオン結合： この強力な静電魅力は、イオン結合を構成するものです。イオンを固定された繰り返し配置で一緒に保持し、イオン化合物を形成します。
例：塩化ナトリウム（NaCl）の形成
1。ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na⁺になります。
2。塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl⁻になります。
3.Na⁺イオンとcl⁻イオンは互いに引き付けられ、強いイオン結合が形成されます。
キーポイント：
*イオン結合は、金属と非金属の間に形成されます。
*電子の移動は、イオン結合の形成の背後にある駆動力です。
*反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持するものです。
