* 溶解度は温度の関数です： 水中のNaClの溶解度は温度とともに増加します。摂氏20度では、溶解度は100 mlあたり約36グラムです。
* 飽和点： NaClが水に溶けることができる量には制限があります。この制限は飽和点と呼ばれます。飽和点に達すると、追加された追加のNaClが容器の底に沈降するだけです。
* ボリュームの問題： あなたは約2 Lの水を求めていますが、これは100 mLよりもはるかに大きな量です。
溶解できるNaClの最大量を計算するには、次のことが必要です。
1。摂氏20度で水中のNaClの溶解度を見つけます。 この情報は、化学の教科書またはオンラインリソースで見つけることができます。
2。 2 Lの水に溶解できるNaClの最大量を計算します： これは単純な割合です。
例：
*摂氏20度でのNaClの溶解度が100 mLあたり36グラムで、2 L（2000 mL）の水で溶解できるNaClの最大量は次のとおりです。
（36グラム / 100 ml） *（2000 ml）= 720グラム
重要な注意： この計算では、溶液が飽和していると想定しています。つまり、NaClの最大量が溶解していることを意味します。実際には、多くのNaClが非常に濃縮されたソリューションを作成することを加えると、水を完全に飽和させることはまずありません。
