1。概念を理解する
* 沸点の標高： 溶質（スクロースなど）を溶媒（水など）に追加すると、溶液の沸点が上がります。これは、溶質粒子が溶媒の蒸気圧に干渉し、溶媒分子が気相に逃げるのが難しくなっているためです。
* Molality（M）： モル性は、溶媒1キログラムあたりの溶質のモルとして定義されます。
2。式
沸点標高（Δt b ）次の式を使用して計算できます。
Δt b =k b * m * i
どこ：
*Δt b =沸点の変化（°C）
* k b =溶媒のモル沸点標高定数（水の場合、k b =0.512°C/m）
* M =溶液のモルリアル（mol/kg）
* i =van't Hoff因子（溶質が溶液に分離する粒子の数）。 スクロースは解離しないので、i =1。
3。計算
* モラリティをモルリアルに変換：
この問題はモル濃度（m）の濃度を提供するため、モルリティ（m）に変換する必要があります。
* 1 L溶液を想定します。 これは、1 Lの溶液に0.50モルのスクロースがあることを意味します。
*水の密度は約1 g/mlなので、1 Lの水の重量は1000 gまたは1 kgです。
*したがって、溶液のモルリアルは0.50 mol/1 kg =0.50 mです。
* 値を式に接続します：
Δt b =（0.512°C/m） *（0.50 m） *（1）
Δt b =0.256°C
4。新しい沸点を決定します
*通常の沸点は100°Cです。
*沸点を通常の沸点に追加します：100°C + 0.256°C =100.256°C
したがって、0.50 mのスクロース溶液の沸騰温度は約100.256°Cです。
