1。理想的なガス法
理想的なガス法の方程式を使用します。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数（mol）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（Kelvin、K）
2。仮定
この問題を解決するには、いくつかの仮定を行う必要があります。
* 標準温度と圧力（STP）： メタンガスは0°C（273.15 k）と1気圧であるSTPにあると仮定します。
3。計算
* n =0.75 mol （与えられた）
* r =0.0821 L・atm/mol・k （絶え間ない）
* t =273.15 k （STP）
* p =1 atm （STP）
これで、これらの値を理想的なガス法則の方程式に差し込み、Vを解くことができます。
（1 ATM） * v =（0.75 mol） *（0.0821 L・atm/mol・k） *（273.15 k）
v =（0.75 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 273.15 k） / 1 atm
v≈16.8l
したがって、STPでの0.75 molのメタンガスの体積は約16.8リットルです。
