反応条件と製品：
水溶液中の * ： 銅金属が水性アンモニア溶液にさらされると、一連の反応が発生します。
* Cu（OH）₂：の形成 銅の金属は、最初に水の存在下で酸素と反応し、銅（II）水酸化物（Cu（OH））の緑色の沈殿物を形成します。
* アンモニアの溶解： 銅（II）水酸化物は過剰なアンモニアに溶解して、テトラミンコッパー（II）イオンを含む深い青色溶液を形成します。アンモニア分子は銅（II）イオンに調整され、複合体を形成します。
全体的な反応は、次のように表現できます。
cu（s） +4nh₃（aq） +2h₂o（l）→[cu（nh₃）₄]²⁺（aq） +2oh⁻（aq） +h₂（g）
* 酸素の存在下： 酸素が存在する場合、 diamminecopper（II）イオンの形成により、溶液はより暗い青色の色に変わる可能性があります 、[cu（nh₃）₂]²⁺、[cu（nh₃）₄]²⁺との平衡状態にあります。
キーポイント：
* 色の変化： テトラミン誘発性（II）イオンの形成は特徴的な反応であり、特徴的な深い青色の色をもたらします。
* 平衡： 反応は平衡反応であり、異なる種の相対濃度はpH、アンモニア濃度、および温度に依存します。
* 酸化状態： テトラミン誘発性（II）イオンの銅は+2酸化状態にあります。
使用：
銅とアンモニアの反応は、次のようないくつかの用途で利用されます。
* 分析化学： テトラミン誘発性イオン（II）イオンの形成は、溶液中の銅イオンの検出と定量化に使用できます。
* 配位化学： テトラミン誘発性（II）イオンは、配位複合体の典型的な例であり、その特性は配位化学で広く研究されています。
* 電気めっき： この反応は、一部の電気めっきプロセスで使用され、表面に銅を堆積させます。
安全性：
アンモニアは強いベースであり、皮膚や目を刺激する可能性があります。銅化合物も有毒です。これらの物質を処理する際には、適切な安全上の注意を払う必要があります。
