* 室温での固体： これは、硬い格子構造でイオンを一緒に保持する強い静電力によるものです。
* 結晶： 格子内のイオンの定期的な配置は、明確に定義された繰り返し構造につながり、結晶をもたらします。
* 高融点と沸点： 強力なイオン結合を破るには、多くのエネルギーが必要であるため、高い融点と沸点が必要です。
* 硬くて脆い： 剛性構造はそれらを困難にしますが、ストレスによるイオンの変位は結合を破壊し、破壊につながり、脆くします。
* 溶融または水に溶解したときの電気の良い導体： 溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に移動でき、電流の流れが可能になります。
* 通常、極性溶媒に溶けます： 水のような極性溶媒は、荷電イオンと相互作用し、イオン結合を破壊し、化合物を溶解することができます。
* 多くの場合、金属と非金属の間に形成されます： 金属は電子を失い、陽イオンを形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得し、陰イオンを形成します。
重要な注意： これらの一般化には例外があります。たとえば、一部のイオン化合物は、室温（たとえば、水銀（II）塩化物）で液体である可能性があり、一部は非極性溶媒に溶けます。
