* 電気陰性度： 非金属は一般に高い電気陰性度を持っています。つまり、電子に強い魅力があります。
* 電子の共有： 2つの非金属結合の場合、どちらの原子も他の電子を完全に引き離すのに十分な電気陰性度がありません。代わりに、電子を共有して安定した電子構成を実現します。
一般的に共有結合を形成する要素の例：
* 水素（H）
* 酸素（O）
* 炭素（c）
* 窒素（n）
* フッ素（f）
* 塩素（cl）
* 臭素（BR）
* ヨウ素（i）
* 硫黄
* リン（P）
例外：
非金属は主に共有結合を形成しますが、いくつかの例外があります。
* メタロイド： シリコンやゲルマニウムなどの要素は、他の非金属と共有結合を形成できます。
* 多原子イオン： 硫酸イオン（So₄²⁻）またはリン酸イオン（po₄³⁻）などの一部の多原子イオンには、イオン内に共有結合が含まれています。
キーポイント： 結合が共有結合であるかどうかを判断しようとするときは、関連する要素を見てください。それらが主に非金属である場合、それは絆が共有結合になることを示す良い兆候です。
