説明：
* イオン化合物対共有化合物： 溶液中の電気伝導率は、遊離イオンの存在に依存します。
*baf₂のようなイオン化合物は、水に溶けたときにイオンに解離し、電流を運ぶことができるモバイル荷重粒子を備えた溶液を作成します。
*Co₂のような共有化合物は、水中のイオンに容易に解離しないでください。それらは、水分子との弱い相互作用を形成する可能性がありますが、かなりの量の遊離イオンを生成しません。
* 溶解度と解離： baf₂は、Co₂よりも水に溶けやすいです。これは、Ba²⁺およびf⁻イオンの濃度がBaf₂溶液に存在し、より高い導電率につながることを意味します。
要約：
* baf₂ は、水に容易に溶解して解離し、高濃度の遊離イオンを生成するイオン化合物であり、強い電気伝導率をもたらします。
* co₂ は、水に有意に解離しない共有化合物であり、遊離イオンの濃度が非常に低く、導電率が弱くなります。
