1。チオ硫酸ナトリウム溶液を標準化します。 これは、既知の量のヨウ化カリウムを既知の量のチオ硫酸ナトリウムと反応させることによって行われます。溶液が無色になったときに反応のエンドポイントに到達します。
2。チオ硫酸ナトリウム溶液のモル濃度を計算します。 次の式を使用してください。
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チオ硫酸ナトリウムの臼歯=ヨウ酸カリウムのモル /チオ硫酸ナトリウムのリットルのモル
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3。ヨウ酸カリウム溶液を既知の量のチオ硫酸ナトリウム溶液と反応します。 溶液が無色になったときに反応のエンドポイントに到達します。
4。反応におけるヨウ化カリウムのモルを計算します。 次の式を使用してください。
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ヨード酸カリウムのモル=チオ硫酸ナトリウムのリットル *チオ硫酸ナトリウムのモル濃度
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5。ヨウ酸カリウム溶液の臼歯を計算します。 次の式を使用してください。
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ヨウ酸カリウムのモル=ヨウ酸カリウム /リットルのモルヨウ酸カリウムのモル
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酸化還元滴定におけるヨウ化カリウムのモル濃度を計算する方法の例を次に示します。
1。チオ硫酸ナトリウム溶液を標準化：
- 0.1000 gのヨウ化カリウムを100 mLの水に溶解します。
- 硫酸6 m 50 mlを加えます。
- ヨウ化カリウム1 gを加えます。
- 溶液が無色になるまで、0.1 Mチオ硫酸ナトリウム溶液で溶液を滴定します。 15.00 mLのチオ硫酸ナトリウム溶液が追加された後、反応のエンドポイントに到達します。
2。チオ硫酸ナトリウム溶液のモル濃度を計算します：
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チオ硫酸ナトリウム=（0.1000 g / 214.01 g / mol）=0.0004612 mのモラリティ
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3。既知のチオ硫酸ナトリウム溶液でヨウ化カリウム溶液を反応します：
- ピペット50 mLのヨウ化カリウム溶液をフラスコにします。
- 硫酸6 m 50 mlを加えます。
- ヨウ化カリウム1 gを加えます。
- 溶液が無色になるまで、0.1 Mチオ硫酸ナトリウム溶液で溶液を滴定します。反応のエンドポイントは、25.00 mLのチオ硫酸ナトリウム溶液が追加された後に到達しました。
4。反応中のヨウ化カリウムのモルを計算します：
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ヨード酸カリウムのモル=25.00 ml * 0.0004612 m
=0.001153モル
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5。ヨウ化カリウム溶液のモル溶液を計算します：
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ヨード酸カリウム=0.001153 mol/0.0500 l =0.02306 mのモルリティ
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したがって、ヨウ酸カリウム溶液のモル濃度は0.02306 Mです。
