* イオン化合物の構造： イオン化合物は、陽性に帯電したイオン（陽イオン）と強力な静電力によって結合された負に帯電したイオン（陰イオン）で構成されています。固体状態では、これらのイオンは剛体格子構造に閉じ込められています。
* 融解とイオンの移動度： イオン化合物が溶けると、イオンを保持する強い静電力が弱くなり、イオンが自由に動くことができます。 この移動の自由は、導電率にとって重要です。
* 導電率メカニズム： 電位が溶融イオン化合物に適用されると、自由移動イオンは反対に帯電した電極に向かって移動できます。これらのイオンの流れは、電流を構成します。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）は一般的なイオン化合物です。固体の場合、電気を導入しません。ただし、溶けると、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（CL-）が自由に動いて電流を運ぶことができるため、良好な導体になります。
要約：
*固体イオン化合物は、通常、イオンの固定位置による絶縁体です。
*溶けると、イオンは可動性になり、電気伝導率が可能になります。
*溶融イオン化合物が電気を導入する能力は、電気栄養塩や溶融塩電解など、さまざまな用途で使用される重要な特性です。
