強酸：
* 完全にイオン化 溶液では、それらの分子のほぼすべてがプロトン（H+）を水に寄付することを意味します。
* 高度のイオン化。
* 高濃度のハイドロニウムイオン（H3O+）を生成します 溶液中、pHが低くなります。
*例：塩酸（HCL）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）
弱酸：
* 部分的にのみイオン化 溶液では、分子のわずかな割合のみがプロトンを水に寄付することを意味します。
* 低いイオン化。
* 比較的低濃度のヒドロニウムイオン（H3O+） 溶液中、より高いpHになります。
*例：酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）、クエン酸（C6H8O7）
酸強度に影響する要因：
* 結合強度： 水素原子と酸分子の残りの部分との間の弱い結合により、プロトンの供与が容易になり、酸が強くなります。
* 電気陰性度： 水素原子に取り付けられた高強性原子は、電子密度を引き離し、プロトンの放出が容易になり、より強い酸が生じます。
* コンジュゲートベースの安定性： より安定したコンジュゲートベース（プロトン供与後に形成された陰イオン）は、酸を強くします。
要約：
* 強酸： 完全にイオン化し、高い[h3o+]、低pH。
* 弱酸： 部分的にイオン化し、低い[h3o+]、より高いpH。
「強い」および「弱い」は相対的な用語であることに留意してください。両方のカテゴリ内に強度にバリエーションがあります。
