電解細胞の理解
* 電解細胞 外部電源（バッテリーなど）を使用して、非分類化学反応を促進します。
* カソード： カソードは、還元の電極です 発生する（電子のゲイン）。
反応の決定
1。標準削減電位： 亜鉛とアルミニウムの標準削減電位を調べる必要があります。
*Zn²⁺（aq） +2e⁻→zn（s）e°=-0.76 v
*al³⁺（aq） +3e⁻→al（s）e°=-1.66 v
2。より良い潜在的な勝利： 削減の可能性が高いほど、削減が発生しやすくなります。 アルミニウムは亜鉛よりも負の減少の可能性を持っているため、al³⁺イオンを減らすことはより困難です。
3。カソード反応： 電解セルでは、我々は反応を強制し、それほど肯定的な減少の可能性を発生させます。したがって、カソードでは、亜鉛イオン（Zn²⁺）の減少が見られます ：
Zn²⁺（aq） +2e⁻→zn（s）
要約
亜鉛とアルミニウム電極を備えた電解セルでは、カソードで次のことが起こります。
* 亜鉛イオンの還元： 電解質溶液からの亜鉛イオンは電子を獲得し、カソード表面に固体亜鉛金属として堆積します。
