その理由は次のとおりです。
* 低イオン化エネルギー： アルカリ金属には、非常にゆるく保持されている単一の価電子があります。これにより、電子を簡単に除去できるため、積極的に帯電したイオン（陽イオン）が生じます。
* 高い電気促進性： アルカリ金属は、電子を失い、陽イオンになる傾向が強い。
* 非金属との反応： それらは、電気陰性度が高く、電子を獲得する傾向がある非金属と容易に反応します。 この電子の移動は、互いに引き付ける反対に帯電したイオンを作成し、イオン結合を形成します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* ヨウ化カリウム（KI）： カリウム（K）は1つの電子を失い、K+になり、ヨウ素（I）は1つの電子を獲得してi-になります。
注： アルカリ金属は主にイオン結合を形成しますが、金属結合（他のアルカリ金属と）または共有結合（酸素のような高強性要素を含む）を形成できるまれなケースがいくつかあります。しかし、イオン結合は、アルカリ金属の最も一般的なタイプの結合です。
