それは、関係する特定の量の酸とベースに依存します。
ここに重要な概念があります：
* 等価ポイント： これは、酸と塩基のほくろが正確に等しい滴定のポイントです。
強酸と弱酸が滴定にどの程度影響するか：
* 強酸： 溶液中に完全に解離します。これは、それらを中和するために等しい強力なベースが必要であることを意味します。
* 弱酸： 溶液中に部分的にのみ分離します。 ベースは残りの非組織酸分子と反応する必要があるため、それらを完全に中和するためにより多くの塩基が必要です。
例：
1モルの強酸（HClなど）と1モルの弱酸（酢酸など）があるとしましょう。
* 強酸： 同等のポイントに到達するには、1モルの強力なベース（NAOHのような）が必要です。
* 弱酸： 弱酸を完全に中和するには、1モルを超える強いベースを必要とします。
重要な注意：
量 弱酸を中和するために必要な塩基の特定の弱酸 ka値に依存します 。 低いKA（弱い酸を意味する）には、より多くのベースが必要です。
要約：
弱酸は一般的に *それらを中和するためにより多くの塩基を必要とすることは事実ですが、正確な量は、酸と塩基の特定の量、および弱酸の強度に依存します。
