1。アルカン
*アルカンは、分子間の弱いロンドン分散力しかありません。これらの力は容易に克服され、沸点が比較的低くなります。
2。ケトン
*ケトンは、極性カルボニル基（C =O）により、双極子双極子相互作用がわずかに強くなっています。これにより、アルカンよりも沸点が高くなります。
3。アルコール
*アルコールには、-OHグループの存在により、高分子間力である水素結合があります。これにより、アルカンやケトンと比較して沸点が大幅に増加します。
4。カルボン酸
*カルボン酸の沸点は最高です。それらは、2つの異なる分子のカルボニル基（C =O）とヒドロキシル基（-OH）の間の強い水素結合により二量体を形成します。これにより、さらに強力な分子間力が生まれ、このグループで最高の沸点につながります。
要約すると、沸点の増加の順序はです
アルカン<ケトン<アルコール<カルボン酸
