1。価電子電子をカウント：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*水素（H）にはそれぞれ1つの価電子があります。
*総価電子：4 +（4 * 1）=8
2。中央原子：
*炭素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。単一債：
* 4つの水素原子を中心炭素原子の周りに配置します。
*各水素原子は、外側のシェルを完成させるために1つの電子を必要とし、炭素は4つ必要です。 これは、4つの単一結合（1つは炭素と各水素の間に）を形成することによって達成されます。
4。最終構造：
CH4のルイス構造は次のように見えます：
`` `
h
|
h -c -h
|
h
`` `
キーポイント：
*各ラインは単一の結合（2つの共有電子）を表します。
*炭素には4つの結合と完全な外側シェル（8電子）があります。
*各水素には、1つの結合と完全な外側シェル（2電子）があります。
