概念を理解する：
* 共有結合： 原子間の電子の共有によって形成される結合。
* 極性共有結合： 電子が不均等に共有される共有結合により、わずかに正の端があり、わずかに負の末端をもたらします。これは、関与する原子が異なる電気検査剤を持っているときに発生します。
* 電気陰性度： 結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度。
CH4の分析：
1。電気陰性の違い：
*炭素（C）の電気陰性度は2.55です
*水素（H）の電気陰性度は2.20です
* CとHの電気陰性度の違いは0.35です。
2。極性：
* 0.35の電気陰性度の違いは小さいと見なされます 、a わずかに極性を示します 共有結合。ただし、分子の対称形状により、しばしば非極性と見なされます。
3。ルイスドット構造：
* CH4のルイスドット構造では、炭素原子は4つの水素原子に囲まれており、それぞれが単一の共有結合で接続されています。
結論：
CH4の各C-H結合は、電気陰性度の違いにより *わずかに *極性ですが、対称四面体形状 メタンは個々の結合極性をキャンセルします。 したがって、CH4は、技術的に4つのわずかに極性共有結合を持っているにもかかわらず、非極性分子と見なされます。
