酸としての水：
* 陽子の寄付（H+）： 水は陽子（H+）をベースに寄付し、水酸化物イオン（OH-）を残します。このプロセスは、 autoionization と呼ばれます 。
* 方程式： h₂o +h₂o
*H₃O+は、水素イオン、プロトン化された水、および強酸です。
ベースとしての水：
* 陽子の受け入れ（H+）： 水は、酸からプロトン（H+）を受け入れ、ハイドロニウムイオン（H₃O+）を形成します。
* 方程式： hcl +h₂o
* HClは強酸であり、プロトンを水に寄付します。
キーポイント：
* 平衡 水の自動化は反応物側に大きく向かっているため、ほとんどの水分子は未解決のままであることを意味します。これが、純水の中性pHの7を持っている理由です。
*水が酸またはベースとして機能する程度は、相互作用する物質に依存します。 強酸が存在する場合、水はベースとして機能します。強いベースの存在下で、水は酸として機能します。
*酸と塩基の両方として作用する水の能力は、多くの化学反応における溶媒としての役割の基本です。
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