その理由は次のとおりです。
* 制限反応物： 化学反応で最初に完全に使用される反応物は、反応がさらに進行するのを止めます。
* 過剰反応物： 反応後に残っている反応物が完全になります。
制限反応物を決定するには、が必要です
1。 H2とO2の両方の量を持っています： これは、グラム、ほくろ、リットル（ガス用）、または他のユニットにある可能性があります。
2。金額をモルに変換します： 各反応物のモル質量を使用してグラムからモルに変換するか、理想的なガス法則を使用して、ガスのリットルからモルに変換します。
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します： バランスの取れた方程式は、完全な反応に必要な反応物のモルの比を示します。この場合、2モルのH2は1モルのO2と反応します。
4。モル比を比較してください： 他の反応物の量に基づいて、各反応物が必要なモルの数を計算します。 最初に使い果たす反応物は、制限反応物です。
例：
4グラムのH2と8グラムのO2があるとしましょう。
1。モルに変換：
* H2：4 g / 2.016 g / mol =1.98 mol
* O2：8 g / 32 g / mol =0.25 mol
2。モル比を比較：
* 1.98 mol H2との完全な反応には、0.99 mol O2（1.98 mol H2 / 2 =0.99 mol O2）が必要です。
* 0.25 mol O2があり、これは必要なものよりも少ないです。
3。結論： 酸素（O2）は制限反応物です。
要約すると、限界反応物を決定するためにH2とO2の特定の量を知る必要があります。
