1。 pHと[oh-] の関係を理解します
* ph + poh =14
* poh =-log [oh-]
2。 [OH-]濃度を計算します
* ph =10.00
* POH =14-10.00 =4.00
* [oh-] =10^（ - 4.00）m =1.0 x 10^（-4）m
3。必要なnaOHのモルを計算します
* moles =モラリティx体積（リットル）
* ボリューム： 546 ml =0.546 l
* naoh： （1.0 x 10^（ - 4）mol/l） *（0.546 l）=5.46 x 10^（-5）mol
4。必要なnaOHの質量を計算します
* naOHのモル質量： 40 g/mol
* 質量naOH： （5.46 x 10^（-5）mol） *（40 g/mol）=0.00218 g
したがって、10.00のpHで546 mlの溶液を準備するために、約0.00218グラムのNaOHが必要です。
重要なメモ：
* 安全性： Naohは強力なベースであり、腐食性があります。常に注意して扱い、適切な安全装置を着用してください。
* 溶解： 最終ボリュームに追加する前に、Naohを少量の水に慎重に溶解します。これにより、ベースの局所濃度を防ぐのに役立ちます。
* 希釈： より正確な濃度が必要な場合は、NaOHの標準ソリューションを使用して、それを望ましい濃度に希釈することを検討してください。
NaOHの特定のモル濃度でソリューションを作成する方法を探りたい場合はお知らせください！
