* オクテットルール： 原子は、通常、8つの電子の完全な外殻を持つ貴族のガス構成に似た安定した電子構成を実現するよう努めています。これはOctetルールとして知られています。
* イオン結合： イオン結合では、1つの原子（通常は金属）が電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）が電子をゲインして負に帯電したイオン（アニオン）になります。 この電子の伝達により、両方の原子が安定したオクテットを実現できます。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。この静電引力は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-になります。両方のイオンには、安定した電子構成があります（それぞれNeonやArgonなど）。 結果として生じる静電引力は、イオン化合物の塩化ナトリウムを形成します。
重要な注意：
*すべての原子がオクテットルールに完全に従うわけではありません。たとえば、水素は、安定するために外側のシェルに2つの電子のみを必要とします。
*一部の原子は、外側の殻に8つの電子未満またはそれ以上の安定したイオンを形成できます。これらは、Octetルールの例外です。
要約すると、イオン結合により、原子は電子を共有または伝達することにより、より安定した電子構成を実現できます。これにより、エネルギー状態が低いより安定した化合物が生じます。
