* 化学反応性： 原子価電子は化学結合に関与しています。原子は、安定した電子構成を実現するために、価電子電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（通常、デュエットを目指している水素とヘリウムを除きます）。価電子の数は、原子が他の原子と容易に反応する方法を決定します。
* 金属： 通常、1〜3個の価電子を持ち、それらを失う傾向があり、陽イオン（陽イオン）を形成します。それらは一般に熱と電気の良い導体であり、順応性があり延性があります。
* 非金属： 通常、4〜8個の原子価電子があり、電子を獲得したり共有したりする傾向があり、陰イオン（アニオン）を形成します。それらは通常、熱と電気の導体が貧弱で、脆いです。
* メタロイド： 金属と非金属の両方の特性があり、それらの反応性は異なります。
* 酸化状態： 元素の酸化状態は、化合物内の見かけの電荷を指します。これは、原子が獲得、失う、または共有する原子価電子の数に関連しています。
* 結合： 原子価電子は、元素が形成できる化学結合の種類を決定します。
* イオン結合： 1つの原子が電子を失い（陽イオンを形成する）、別の原子がそれらを獲得する（アニオンを形成する）ときに形成されます。
* 共有結合： 原子が原子価電子を共有するときに形成されます。
* 周期性： 価電子の数は、要素の周期的な傾向の重要な要因です。たとえば、周期表の同じグループ（列）の要素には同じ数の価電子があり、同様の化学的特性につながります。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 それは、原子が持っている原子電子の数に直接関係しています。
要約すると、原子価電子は、元素の化学的挙動、反応性、結合能力を理解するための鍵です。それらは、化学反応の多様性と複雑さと私たちの周りの世界の原動力です。
