1。価電子：
* 定義： 価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。これらは化学的結合に関与する電子です。
* 重要性： 価電子の数は、要素の反応性と、それが他の要素との結合方法を決定します。
2。定期的な傾向：
* グループ番号： 周期表では、垂直列（グループ）内の要素には、一般に同じ数の価電子があります。たとえば、グループ1（アルカリ金属）のすべての元素には1つの原子価電子があり、グループ17（ハロゲン）のすべての元素には7つの原子価電子があります。
* 期間番号： 電子シェルの数（エネルギーレベル）は、グループを下に移動すると原子が増加します。これは、占有された電子シェルの数も増加することを意味します。
3。電子構成：
* 原子価電子の決定： 原子の電子構成を調べることにより、原子価電子の数を決定できます。最高の主要な量子数（n）は最も外側のシェルを表し、そのシェル内の電子は価電子です。
例：
* 炭素（c）： 電子構成は1S²2S²2p²です。最高のn値は2で、n =2シェル（2S²2p²）に4つの電子があります。したがって、炭素には4つの価電子があります。
4。例外：
* 遷移金属： 遷移金属には、結合中にdorbitalから電子を使用できるため、遷移金属には複数の原子価電子があります。
* ランタニドとアクチニド： これらの要素には複雑な電子構成があり、価電子電子の数を決定がより困難になる可能性があります。
要約：
*外側の電子の数（原子価電子）は、化学結合と元素の反応性を理解するために重要です。
*価電子電子の数は、一般に周期表のグループ番号によって決定されます。
*電子構成は、原子の電子配置のより詳細な画像を提供し、原子価電子を識別するのに役立ちます。
*これらの一般的なルールには、特にFブロックの遷移金属と要素については、いくつかの例外があります。
