1。電気陰性度の値を見つけます：
* 水素（H）： 2.20
* 塩素（cl）： 3.16
2。電気陰性の差を計算します：
*より多くの電気陰性原子（CL）の電気陰性度から、より少ない電気陰性原子（H）の電気陰性度を減算します。
* 3.16-2.20 =0.96
3。電気陰性の違いを解釈します：
* 0.0〜0.4： 非極性共有結合
* 0.5〜1.7： 極性結合結合
* 1.8以降： イオン結合
結論：
0.96の電気陰性度の差は、極性共有結合の範囲内に収まります 。 これは、HCl結合の電子が不均等に共有され、塩素原子が共有電子に大きな引っ張りをすることを意味します。これにより、塩素原子（Δ-）の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷（Δ+）がつながります。
