その理由は次のとおりです。
* アルケンは、炭化水素の広いクラスです： それらはすべて二重の結合を持っていますが、そのサイズ、形、分岐は大きく異なります。
* 沸点は分子サイズと構造の影響を受けます：
* より大きなアルケンの沸点が高い： これは、大きな分子間のロンドン分散力（一時的な双極子）の増加によるものです。
* 分岐アルケンの沸点は低い： 分岐は表面積を減らし、分子間力が弱くなります。
例を示します：
* エテン（C2H4）： -103.7°Cの沸点（非常に低い）
* 1-ヘキセン（C6H12）： 63.5°Cの沸点（大幅に高い）
特定のアルケンの沸点を決定するには、その分子式と構造を考慮する必要があります。
