* ナトリウム（Na）： 密度=0.97 g/cm³
* francium（fr）： 密度=1.87 g/cm³（推定）
違いの理由：
* 原子サイズ： フランシウムはナトリウムよりもはるかに大きいです。これは、周期表を下に移動する際の電子シェルの数が増えているためです。
* 核電荷： フランシウムは、ナトリウムよりもはるかに高い核電荷を持っています。これは、核が電子をより強く引き付けることを意味します。
* シールド効果： フランシウム中の電子殻の数が増えると、核から最も外側の電子がより多くのシールドをもたらします。これにより、外側の電子が感じる有効な核電荷が減少します。
これらの要因の組み合わせは次のとおりです。
* ナトリウムの低密度： ナトリウムのサイズが小さく、核引力が弱いと、原子がよりゆるく詰まることができます。
* フランシウムのより高い密度： フランシウムの大きなサイズ、より強い核引力、およびシールド効果により、原子はよりしっかりと詰まります。
重要な注意： フランシウムは非常に放射性の高いまれな要素です。その密度は、理論計算に基づいた推定値です。
