これが完全な反応を起こすものの内訳です：
* 化学量論： 反応物は、バランスの取れた化学式で必要な正確な割合に存在します。これは、反応物が過剰にないことを意味します。
* 平衡： 反応は製品側に完全にシフトしました。つまり、本質的にすべての反応物が反応したことを意味します。これは通常、これらの要因の1つによるものです。
* 不可逆反応： 反応は一方向のみで進行し、有意な逆反応はありません。
* 好ましい平衡： 反応の平衡定数は非常に大きく、製品形成を強く好むことを示しています。
* 完全な消費量： 制限反応物はすべて使い果たされており、最後に残りの反応物はありません。
例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）の反応を考えてみましょう。
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hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
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等モルのHClとNaOHを混ぜると、これは完全な反応になります。すべてのHClとNaOHは反応して、塩化ナトリウム（NaCl）と水（H₂O）を形成します。
注：
*実際には、本当に完全な反応を達成することは困難です。 たとえ非常に小さくても、常に少量の反応物が残っています。
*多くの場合、反応物の特定の割合が消費される場合、通常は95％を超える反応は「完全」と見なされます。
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