これが反応を「完全」にするものの内訳です：
* 化学量論： 反応は、バランスの取れた化学式に基づいて完了します。これは、反応物が完全に消費され、余分なものを残さないことを意味します。
* 平衡： 反応は、製品の形成を支持して大きく存在します。これは、反応の平衡定数（k）が非常に大きいことを意味し、平衡状態での生成物の濃度が高いことを示しています。
* 不可逆： 反応は本質的に不可逆的です。これは、特定の条件下で逆反応が無視できることを意味します。
例：
メタンの燃焼は完全な反応です。
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
この反応では、メタン（Ch₄）と酸素（O₂）は完全に反応して、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を形成します。残りの反応物はありません。
現実には、本当に完全な反応はまれであることに注意することが重要です 。ほとんどの反応は、たとえ平衡が製品を支持して大きく存在する場合でも、反応物と産物の両方が存在する平衡状態に達します。
