1。電子の数：
* 中性硫黄原子： 16個の電子（原子番号と同じ）があります。
* s²⁻イオン： 18個の電子があります。 2つの余分な電子を獲得して、外側のシェルで安定したオクテット構成を実現します。
2。充電：
* 中性硫黄原子： 正味電荷はありません（陽子と電子の数が同数）。
* s²⁻イオン： 陽子よりも2つの電子があるため、-2の電荷があります。
3。電子構成：
* 中性硫黄原子： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴（外側のシェルには6つの電子があります）
* s²⁻イオン： 1S²2S²2P⁶3S²3p⁶（外側のシェルには8つの電子があり、安定したオクテットがあります）
4。化学的特性：
* 中性硫黄原子： 化合物を形成するために電子を獲得または失う可能性があります。
* s²⁻イオン： は負に帯電した種であり、正に帯電したイオンに引き付けられる可能性が高く、イオン化合物の形成につながる可能性が高くなります。
要約： 中性硫黄原子が2つの電子を獲得し、外側のシェルで安定したオクテット構成を達成し、負に帯電した種になると、s²⁻イオンが形成されます。電子構成と電荷のこの変化は、その化学的挙動を大幅に変化させます。
