* 極性： 水分子（H₂O）は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。この極性により、水はイオン化合物の荷電イオンと相互作用することができます。
* アトラクションと解離： 水分子の正の末端は、イオン化合物の負イオンに引き付けられ、水分子の負の末端は陽イオンに引き付けられます。これらの魅力は、イオン格子にイオンを一緒に保持する静電力を克服するのに十分な強さです。その結果、イオンは分離（解離）し、水分子に囲まれ、水和イオンを形成します。
例：
テーブル塩（NaCl）を水に溶解すると、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）が水分子の負の端に引き付けられ、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）は水分子の正の端に引き付けられます。このプロセスはイオン格子を分解し、塩が溶解できるようにします。
すべてのイオン化合物が同じ程度に水に溶解するわけではありません：
* 溶解度： イオン化合物が水に溶ける程度は、イオン結合の強度やイオンと水分子の間の誘引などの要因に依存します。一部のイオン化合物は、水（たとえば、NaCl）に非常に溶けますが、他の化合物は溶解性が低くなります（例：Caco₃）。
* 例外： 一部のイオン化合物は、ほとんどの金属酸化物や硫化物のように、水に実質的に不溶性です。
要約すると、イオン結合は水分子の極性のために水に溶解する可能性がありますが、溶解度の程度は特定のイオン化合物に依存します。
