* エタン酸は弱酸です： 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を寄付して水素イオン（H3O+）を形成しません。これにより、溶液中の電荷キャリア（イオン）の濃度が低くなり、導電率が低下します。
* 塩酸は強酸です： 溶液中に完全にイオン化するため、すべての水素イオンが水素イオンを形成するために寄付されます。これにより、電荷キャリアの高濃度が生成され、導電率が高くなります。
ここに故障があります：
* エタン酸： CH3COOH⇌CH3COO- + H +
*均衡は左にあります。つまり、ほとんどの酸は結合されていないままです。
* 塩酸： HCl→H + + cl-
*完全なイオン化、すべてのHCl分子はイオンに解離します。
要約： イオン化の程度は、溶液中の電荷キャリアの濃度を決定します。イオンの濃度が高いと、電気伝導率が向上します。弱酸であるエタン酸は、強酸である塩酸と比較してイオンの濃度が低いです。
