* 電気陰性度： 原子が電子を共有すると、共有結合が形成されます。原子が同じ電気陰性度（電子を引き付ける能力）を持っている場合、電子は等しく共有されます。これは、原子が同一である場合にのみ発生します。これは、o₂やcl₂のような二原子分子のように。
* 極性： 原子の電気陰性度が異なる場合、電子は電気陰性度が高いほど原子に向かってより多く引き付けられます。これにより、極性の共有結合が生成され、一方の原子に部分的な正電荷が、もう一方の原子に部分的な負電荷があります。
* イオン文字： 2つの原子間の電気陰性度の違いが増加すると、結合は本質的にイオン性になります。これは、1つの原子が共有電子を本質的に「採取」し、イオン結合を形成することを意味します。
例：
* h₂o： 酸素は水素よりも電気陰性度が高いため、結合は極性共有結合です。
* naCl： ナトリウムと塩素は電気陰性度に大きな違いがあり、主にイオン結合をもたらします。
したがって、ほとんどの化合物は「共有」と見なされますが、実際には純粋に共有結合と純粋にイオン性の間のスペクトルに存在します。原子間の電気陰性度の差が多いほど、結合は「共有」が少なく、「イオン」が少なくなります。
