同位体原子の問題の解決：
同位体の問題にアプローチする方法は次のとおりです。
1。基本を理解してください：
- 同位体 同じ数のプロトンを持っているのと同じ要素の原子ですが、中性子の数は異なります。
- 原子番号（z） 原子内の陽子の数を表します。
- 質量数（a） 原子の陽子と中性子の総数を表します。
2。指定された情報を特定します：
- 通常、要素の名前、原子数、およびその質量数または中性子の数が与えられます。
3。関係を使用して、欠落している情報を見つけます：
- 中性子の数=質量数（a） - 原子番号（z）
- 質量数（a）=陽子の数 +中性子の数
例：
14の質量数の炭素の同位体があるとしましょう。炭素の原子数は6です。
* 中性子の数=14-6 =8中性子
*この炭素の同位体には、6つのプロトン、6つの電子、および8つの中性子があります。
イオンの理解：
イオン 電子を獲得または失った原子または分子であり、正味の電荷を与えます。これがどのように機能しますか：
* 紛失電子： 原子が電子を失うと、積極的に帯電します。これは、電子（負電荷）よりも多くの陽子（正電荷）があるためです。これらのイオンはカチオンと呼ばれます 。
* 電子の獲得： 原子が電子を獲得すると、それは負に帯電します。これは、プロトン（正電荷）よりも多くの電子（負電荷）があるためです。これらのイオンはアニオンと呼ばれます 。
失われたまたは得られた電子の数は、イオンの電荷を決定します。
*たとえば、ナトリウム原子（Na）は1つの電子を失い、+1電荷でナトリウムイオン（Na +）になる可能性があります。
*塩素原子（Cl）は、1つの電子を獲得して、-1電荷で塩化物イオン（Cl-）になります。
覚えておくべきキーポイント：
*原子内の陽子の数は、イオンになっても常に同じままです。
*イオンは、安定した電子構成を実現するために形成され、多くの場合、最も近い貴族に似ています。
特定の同位体またはイオンの問題がある場合はお知らせください！
