強酸
* 完全なイオン化： 強酸は水中でほぼ完全にイオン化します。つまり、ほぼすべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。
* H+の高濃度： 完全なイオン化により、強酸は溶液中のH+イオンの高濃度を持っています。これにより、それらは非常に酸性になります。
* 例： HCl（塩酸）、hno₃（硝酸）、h₂so₄（硫酸）、HI（油酸）、HBR（油酸）、Hclo₄（過塩素酸）
* ph： 通常、強酸は0（非常に酸性）に近いpHを持っています。
弱酸
* 部分イオン化： 弱酸は水中で部分的にしかイオン化しません。彼らは、水素イオンのごく一部を溶液に寄付します。
* H+の低濃度： イオン化は不完全であるため、弱酸は溶液中のH+イオンの濃度が低くなります。
* 例： ch₃cooh（酢酸）、h₂co₃（炭酸）、h₃po₄（リン酸）、hf（ヒドロフルオロ酸）
* ph： 弱酸は通常、0より大きいpHを持っています（強酸よりも酸性酸は少ない）。
重要な概念：平衡
重要な違いは、平衡にあります 酸解離反応の。
* 強酸： 平衡は、イオンの形成（H+と共役ベース）の形成を強く支持します。
* 弱酸： 平衡は、結合されていない酸の形態を好みます。つまり、溶液中の元の酸分子の大部分があることを意味します。
重要な注意： 「強い」および「弱い」という用語は、酸の濃度ではなく、イオン化の程度を指します。強酸の希釈溶液は、かなりの量のH+イオンを完全にイオン化して放出するため、依然として危険です。
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