1。水酸化ナトリウム（NaOH）を含む水臭素酸（HBR）
* 反応： これは古典的な中和反応であり、酸（HBR）が塩基（NAOH）と反応して塩と水を形成します。
* 方程式：
HBR（aq） + naOH（aq）→nabr（aq） +h₂o（l）
説明：
* hbr （臭素酸）は強酸です。つまり、溶液中に完全にイオン化して、h⁺イオンとブリオンを形成します。
* naoh （水酸化ナトリウム）は強力な塩基であり、溶液中に完全にイオン化してNa⁺イオンを形成します。
* nabr （臭化ナトリウム）は形成された塩であり、水に溶けます。
* h₂o （水）は、反応の副産物として形成されます。
2。水酸化カリウム（KOH）を含む水臭素酸（HBR）
* 反応： 以前の反応と同様に、これは中和反応でもあります。
* 方程式：
HBR（aq） + koh（aq）→kbr（aq） +h₂o（l）
説明：
* koh （水酸化カリウム）も強力なベースであり、K⁺イオンとOH⁻イオンに完全にイオン化されています。
* kbr （臭化カリウム）は形成された塩であり、水に溶けます。
キーポイント：
* 中和反応： これらの反応は、塩と水の形成によって特徴付けられます。
* 強酸と塩基： 強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化し、完全な反応につながります。
* 溶解度： これらの反応（NABRとKBR）で形成された塩はどちらも水に溶けます。つまり、溶液に溶解します。
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